2022年結(jié)構(gòu)工程師《基礎(chǔ)考試（一級(jí)）》考試共題，分為。小編為您整理第三章 普通化學(xué)5道練習(xí)題，附答案解析，供您備考練習(xí)。

1、通常情況下，它們的共同特性是( )。【單選題】

A.與有關(guān)氣體分壓有關(guān)

B.與溫度有關(guān)

C.與催化劑的種類有關(guān)

D.與反應(yīng)物濃度有關(guān)

正確答案:B

答案解析: 分別為弱酸溶液的電離常數(shù)、弱堿溶液的電離常數(shù)和溶液的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量的濃度無關(guān)。為溶度積只與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大。

2、29號(hào)元素的核外電子分布式為( )。【單選題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:C

答案解析:29號(hào)元素為銅，核外電子數(shù)為29，按照能量最低原理，電子分布式應(yīng)為 根據(jù)洪特規(guī)則，為全充滿穩(wěn)定，因此4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d；又由于屏蔽效應(yīng)導(dǎo)致4s軌道電子受原子核的吸引力減小，軌道能量升高，所以填充滿電子之后，3d軌道的能量比4s 軌道能量低。因此最終電子分布式為

3、 分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類型分別為( )。【單選題】

A.正四面體，

B.三角錐形，不等性

C.正方形，

D.正三角形，

正確答案:B

答案解析:P原子的價(jià)電子為當(dāng)P原子與Cl原子形成化學(xué)鍵的過程中，采取雜化形成四個(gè)雜化軌道，由于參與雜化的原子軌道中存在孤對(duì)電子，所以該雜化為不等性雜化，幾何構(gòu)型為三角錐形。

4、元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖如下。在空氣存在的條件下，下列離子在水溶液中最穩(wěn)定的是( )。【單選題】

A.

B.

C.

D.

正確答案:A

答案解析:是氧化態(tài)，具有氧化性，不易被空氣中的氧氧化，而在溶液中穩(wěn)定存在。具有還原性，易被空氣中的氧氧化，具有強(qiáng)氧化性，易和還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也不穩(wěn)定。

5、難溶電解質(zhì)在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是( )。【單選題】

A.

B.純水

C.

D.

正確答案:A

答案解析: A項(xiàng)，由于HAc電離出的結(jié)合放出氣體，從而促進(jìn)反應(yīng)向水解方向進(jìn)行; B項(xiàng)，就是一個(gè)普通的稀釋過程,雖然有利于的溶解，但是一旦達(dá)到其飽和溶解度，水解反應(yīng)就不會(huì)再進(jìn)行下去；C項(xiàng)，同離子效應(yīng)， 的存在會(huì)抑制水解，使反應(yīng)逆向進(jìn)行； D項(xiàng)，同離子效應(yīng)，的存在會(huì)抑制水解。