2019
年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試
（必修科目）考試說明（化學(xué)）
一、命題指導(dǎo)思想
化學(xué)（必修科目）學(xué)業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求（修訂稿） 》為依據(jù)， 結(jié)合我省化學(xué)必修科目（指必修學(xué)分規(guī)定的學(xué)習(xí)內(nèi)容）的教學(xué)實(shí)際，全面檢測學(xué) 生化學(xué)必修科目的學(xué)習(xí)狀況和基本的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。 以化學(xué)必修科目所要求的基 礎(chǔ)知識、基本技能、基本觀點(diǎn)和基本方法為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生分析、 解決問題的能力和初步的科學(xué)探究能力， 重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的 科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展。
二、測試內(nèi)容和要求
（一）測試范圍
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》 ，選修模塊《化學(xué)與生活》 、 《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
二者選一，以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容（其內(nèi)容本說明中不再列出）
。
（二）測試能力要求的表述
參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)） 》 《及江蘇省普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教 學(xué)要求（修訂稿） 》對認(rèn)知性、技能性、體驗(yàn)性三類學(xué)習(xí)目標(biāo)的分類方法、水平
層次劃分和各層次中的行為動詞，
本說明相應(yīng)地將認(rèn)知性測試要求由低到高分為
A、B、C、D
四個水平層次，技能性測試要求由低到高分為
a、b、c
三個水平層
次，體驗(yàn)性測試要求由低到高分為Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ
三個水平層次。高水平層次的測試要
求包含低水平層次的測試要求。
1．認(rèn)知性測試要求的水平層次
A．知道、說出、識別、描述、舉例、列舉
B．了解、認(rèn)識、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較
C．理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述
D．應(yīng)用、設(shè)計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明
2．技能性測試要求的水平層次
a．初步學(xué)習(xí)、模仿 b．初步學(xué)會、獨(dú)立操作、完成、測量
c．學(xué)會、掌握、遷移、靈活運(yùn)用
3．體驗(yàn)性測試要求的水平層次
Ⅰ ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗(yàn)、參與、交流、討論、合作、參觀
Ⅱ ．認(rèn)同、體會、認(rèn)識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ ．形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)
（三）測試的具體內(nèi)容和要求化學(xué)1
主題
1 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)
測 試 內(nèi) 容
測試要求
知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象
A
Ⅰ
了解
20
世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和
21
世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢，
關(guān)注
現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的新成就
B
Ⅱ
知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)
A
Ⅰ
了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
B
認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)
B
認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，
摩爾是物質(zhì)的量
的基本單位；了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義
B
了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義
B
了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾
體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化
學(xué)計算
B
認(rèn)識并體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用
B
Ⅱ
了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法和途徑
B
Ⅱ
知道假說、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用
A
Ⅰ
知道比較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法
A
Ⅰ
認(rèn)識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康
的重要意義
B
Ⅱ
認(rèn)識化學(xué)在研制新材料、
開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用
B
Ⅱ
認(rèn)識并贊賞化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用
B
Ⅱ
主題
2
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
測
試
內(nèi)
容
測試要求
知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作
原理，能識別和繪制簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖
A
b
了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，
能根據(jù)試題有關(guān)
要求設(shè)計、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)科學(xué)探究過程
D
Ⅰ
以離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)
與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)為例，
初步學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證
研究方法
B
b
初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
D
b
初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純
B
b
初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法
A
a
初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B
b
樹立安全意識，初步識別化學(xué)品安全使用的常見標(biāo)識，知道基本的
安全措施和意外事故的處理方法，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣
A
Ⅲ
能說明有關(guān)實(shí)驗(yàn)的原理、操作方法、現(xiàn)象等
C
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并進(jìn)行分析和處理，得出正
確結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)報告
D
b
初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計、實(shí)驗(yàn)條件控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化
學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用
A
Ⅰ
主題
3
常見無機(jī)物及其應(yīng)用
測
試
內(nèi)
容
測試要求
能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類
C
了解物質(zhì)常見變化的分類方法
B
知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
A
知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象
A
關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用
實(shí)例，通過對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探
究，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力
B
Ⅲ
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反
應(yīng)的情況
B
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、
堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況
B
了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵
、
氫氧化銅的受熱
分解
B
比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)
B
初步學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法
D
b
了解
Fe
3+
的氧化性，認(rèn)識
Fe
3+
和
Fe
2+
之間的相互轉(zhuǎn)化
B
了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)
B
b
能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)用
A
Ⅰ
通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識和比較，體
會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
A
能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽的電離方程式
B
通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離
子方程式
B
初步學(xué)會
Cl
－
、
SO
4
2
－
、
CO
3
2
－
、
Fe
3+
、
NH
4
+
、
Na
+
、
K
+
等常見離子的檢
驗(yàn)方法
D
b
能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反
應(yīng)
C
能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念
C
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B
能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會用單線橋、雙線橋表
示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
B
b
舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及其與水、
與堿的反應(yīng)
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性
B
知道硅元素在自然界中以
SiO
2
及硅酸鹽的形式存在，
知道晶體硅是
良好的半導(dǎo)體材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識
二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別；了解二氧化氮與水
的反應(yīng)；了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)
B
了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)；了解氨水的成分以及一水合氨的不穩(wěn)
定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)
B
了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與
銅、木炭的反應(yīng)；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)
象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途
B
Ⅰ
了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污
染物的來源和危害；認(rèn)識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和
對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想
B
Ⅱ
通過對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的有關(guān)知識進(jìn)行歸
納與整理，體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法
C
Ⅱ
學(xué)生實(shí)驗(yàn)測試內(nèi)容①
1
．粗鹽的提純
2
．蒸餾水的制取
3
．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4
．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
5
．常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
6
．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
7
．探究鋁及其化合物的性質(zhì)
8
．探究鐵及其化合物的性質(zhì)
9
．探究氯氣及其化合物的性質(zhì)
10
．探究氨及銨鹽的性質(zhì)
①各模塊中學(xué)生實(shí)驗(yàn)的測試要求參見《化學(xué)
1
》主題
2
“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)”
。
化學(xué)
2
主題
1
物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
測
試
內(nèi)
容
測試要求
知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義
A
了解原子核外電子的排布
B
能畫出
1
～
18
號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
B
能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素
的主要化合價、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性
與非金屬性等）認(rèn)識元素周期律
B
了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
B
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)
A
知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系
A
知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律
A
感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)、
科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重
要作用與價值
A
Ⅰ
認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義
B
知道離子鍵和共價鍵的形成
A
知道離子化合物、共價化合物的概念
A
能識別典型的離子化合物和共價化合物
A
能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式
B